（1）67.5%(1分) （2）50g (1分) （3）约15.15%（2分）
分析：由图示可知生成氢气的质量为0.2g，根据氢气算出锌的质量，再用样品的质量减去锌的质量算出铜的质量，再计算质量分数．设要生成0.2g氢气需要锌的质量为X则：Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑65 2X 0.2g根据：
=
解得X=6.5g，铜质量为：20g-6.5g=13.5g，所以样品中铜的质量分数：
×100%=67.5%．（2）
=
，y=50g（3）
=
，z=8.05g所得溶液的溶质质量分数为：
×100%≈15.1%答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；（3）所得溶液的溶质质量分数为15.1%．故答案为：67.5% 50g 约15.15%点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较大．计算所得溶液质量时，要注意：①不能把铜的质量计算在所得溶液中；②不能把生成氢气的质量计算在所得溶液中
